Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸中的氯離子，對(duì)過(guò)氧化氫還原性檢驗(yàn)造成干擾，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，B錯(cuò)誤；

C．澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，C正確；

D．銅為活性電極，會(huì)參與反應(yīng)，用銅做電極電解NaCl溶液的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。

答案選C。