【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B.常溫常壓下，200 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA
C.5.4g鋁與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.6NA
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
【答案】C
【解析】
A．5.6gFe的物質的量為：
=0.1mol，0.1mol Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，即失去電子數為0.2NA，故A錯誤；
B．200g質量分數為17%的H2O2溶液中，雙氧水的質量為：200g×17%＝34g，雙氧水的物質的量為：
=1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數目大于2NA，故B錯誤；
C．5.4g鋁的物質的量為：
=0.3mol，鋁與足量NaOH溶液反應的離子方程式為： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根據關系式2Al
6e-可知，0.3mol鋁參與該反應時轉移了0.3mol
2=0.6mol電子，即電子轉移數為0.6NA，故C正確；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C。
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【題目】
廣泛存在于天然氣等燃氣及廢水中，熱分解或氧化有利于環境保護并回收硫資源。
（1）Binoist等進行了熱分解實驗：
，開始時，與
的體積比為1:19.在壓強為
下測得在三種不同溫度下的轉化率如圖1所示.
分解反應的
______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點中：
最大的是__________________，
最大的是___________，容器中
的分壓由大到小的關系是__________________。
（2）當
與
混合，在及不同溫度下反應達平衡時
及
的體積分數如圖2所示。圖中b表示的物質是___________，M點時，反應
的平衡常數
____________________
（
為以分壓表示的平衡常數，保留兩位小數）
（3）用氯氣除去廢水中的反應為
，該反應的可能機理如下：
a.
慢 b. 快
快 慢
快 快
c.
慢 d. 快
快 慢
①機理a的中間體為______________________。
②已知
，
為正反應速率，k為速率常數，上述機理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】某課外時同學設計如下實驗裝置測定水的組成。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為____________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為______。
(3)當硬質玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，測得：①硬質玻璃管和其中固體的總質量反應后減少了1.6g；②干燥管的總質量在反應后增加了1.82g。由上述數據計算得出水中H、O元素的質量比為___(填最簡整數比)。
(4)甲同學經分析認為：該裝置存在缺陷，并對裝置進行改進，其方法是________(假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內的水蒸氣、CO2忽略不計)。
(5)乙同學查閱資料知：CuO被還原的過程中可能有Cn2O(紅色)生成。若反應后硬質玻璃管中殘留固體含有Cu2O，是否會影響該實驗測定結果? _____________(填“影響”或“不影響”)。
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發可發生如下一系列反應：
請回答：
（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。
（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。
（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環結構的有________種。
（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。
（1）基態O原子核外電子排布式為_______，基態Fe2+核外未成對電子數為_______，基態P原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形；
（2）比較大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：
①沸點：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。
（3）PO43的空間構型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個。
（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式即可）。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置
某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。
(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發而導致內部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。
(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。
(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。
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