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【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______;互為同分異構(gòu)體的有_______________;互為同素異形體的有________________;互為同位素的有_______________

互為同一物質(zhì)的有______________

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CHCH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

【答案】21

【解析】

試題(7)與(11)或(8)與(11)都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似、通式相同,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;(9)與(10)分子式相同為C3H6,碳鏈不同,互為同分異構(gòu)體;(3)與(4)都是磷元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),二者互為同素異形體;(5)與(6)都是氫元素的不同核素,質(zhì)量數(shù)不同,二者互為同位素;(1)與(2)只是聚集狀態(tài)不同、(7)與(8)分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì);答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰,下列曲線錯(cuò)誤的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為0.1 molL-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K________

(2)滴定過(guò)程中所用鹽酸的濃度________molL-1

(3)比較bcd三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離程度最大點(diǎn)為___________。(填字母)

(4)滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母,下同)。

A. c(H)/c(OH) B.c(H)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C.c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O) D.c(Hc(OH)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

C.點(diǎn)d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

D.滴定過(guò)程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

(6)d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮NH4+水解的影響),則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋?zhuān)♂屓芤后w積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時(shí),溶液滿(mǎn)足

C. 分別往MN兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時(shí)間后,溶液中的值變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B. 將水加熱,Kw增大,pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

② SO2O2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________

3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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