Question

【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

下列說法不正確的是

A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節pH至3.7～4.7之間

B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原

C. 操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶

D. 反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]，故A正確；

B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；

C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；

D. 反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O，故D正確；

答案選B。