Question

【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質能刻蝕玻璃。

(1)A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。

(4)D物質的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

Answer 1

【答案】Ar 3s23p6 sp3 V型 極性 N2H4 極性鍵、非極性鍵 HF分子之間能形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，單原子分子A為Ar；D物質能刻蝕玻璃，則D為HF；B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，考慮為氫化物，三原子分子B的中心元素原子電子數大于15，則B為H2S，六原子分子C的中心原子電子數大于9-3=6，則C為N2H4，據此解答。

(1)由上述分析，可知A為Ar，處于第三周期0族，最外層電子數為8，其價層電子排布式為3s23p6；

(2)B為H2S，S原子價層電子對數==4、含有2對孤對電子，故S采取sp3雜化，H2S分子為V型結構，分子不是對稱結構，正負電荷中心不重合，分子屬于極性分子；

(3)由上述分析可知，C為N2H4，分子中兩個N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵，所以C是N2H4，在該物質的分子中含非極性鍵、極性鍵；

(4)D是HF，HF分子之間除了存在分子之間的作用力外，還能形成氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使HF沸點高于HCl等同主族其它元素氫化物。