【題目】相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環氧乙烷在酸性條件下聚合而成(
)。下列說法正確的是
A.環氧乙烷在酸性條件下發生加聚反應制得聚乙二醇
B.聚乙二醇的結構簡式為
C.相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的電極反應式書寫不正確的是（ ）
A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構成原電池的負極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負極：CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO
=PbSO4+2H2O
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【題目】請回答下列問題：
Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______
Ⅱ.現有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質，按下列要求回答（填編號，下同）：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，能導電的是______。
（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，屬于共價化合物的是______。
（3）①的電子式是________；⑤的結構式是________，⑤的空間構型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質，請舉出一種：______。
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【題目】現有下列4種物質：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2
（1）與水反應產生無色氣體的是___（填序號，下同），反應的化學方程式為___。
（2）光導纖維的主要成分是___。
（3）既能與酸反應又能與強堿溶液反應的兩性氫氧化物是___，該物質與強堿反應的離子方程式為___。
（4）有人預測①與③的溶液能發生化學反應，可能出現的現象是___。
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【題目】分離和提純是化學研究物質的基本方法。請選擇分離提純下列物質所用的裝置（填字母序號）：
（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；
（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
（3）用自來水制取蒸餾水___；
（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
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【題目】某同學為制取乙酸乙酯，在試管a中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗。請回答：
(1)試管b中盛放的溶液是_________________；
(2)實驗完成后，試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；
(3)乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯的反應類型是___________；
(4)在制取乙酸乙酯中，有關濃硫酸的作用說法錯誤的是_______________；
A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應速率
(5)試管b中溶液的作用是_______________；
(6)乙酸在酯化反應中斷鍵方式是在
的__________處。
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.生成1mol CH3OH(g)時，該反應吸收的熱量為91 kJ。
B.加入催化劑可以減少反應最終放出的熱量
C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量
D.如果該反應生成CH3OH (l)，則放出的能量會減少
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。
（1）基態銅原子核外有________對自旋相反的電子。
（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是____________________________________；
（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數目。
（6）Cu2O可用于半導體材料。
①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。
②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數與周期序數的差為4。
（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為
該同學所畫的軌道式違背了________。
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。
（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構型為_________________。
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