Question

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時，該反應吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應生成CH3OH (l)，則放出的能量會減少

Answer 1

【答案】C

【解析】

催化劑可以降低反應活化能，所以曲線I為不使用催化劑的能量變化，曲線II為使用催化劑的能量變化。

A．該反應的反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，根據圖中數據可知，生成1mol CH3OH(g)時，該反應釋放的能量為91 kJ，故A錯誤；

B．催化劑只改變活化能，不影響反應的熱效應，故B錯誤；

C．據圖可知，反應物的能量高于生成物，即1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量，故C正確；

D．CH3OH由氣態變為液體需要放出能量，所以如果生成CH3OH (l)，則放出的能量會增多，故D錯誤；

故答案為C。