Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數與周期序數的差為4。

（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。

（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了________。

（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構型為_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族 1s22s22p63s23p3（2）能量最低原理（3）（4）sp3三角錐形

【解析】

A、B、C、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素，則F為K元素；A原子的核外電子數與電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個，核外電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；C原子第三電離能劇增，原子最外層有2個電子，原子序數大于N元素，故C為Mg；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿，處于VA族，原子序數大于Mg，故D為P元素；E元素的族序數與周期序數的差為4，E處于第三周期，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素。

（1）E為Cl元素，在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D為P元素，原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3；（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級未填充滿，就填充能量更高的3p能級，違背了能量最低原理；（3）NH5為離子化合物，是由NH4+與H-兩種粒構成，電子式為；（4）PCl3中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+(51×3)/2=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3，其空間構型為三角錐形。