Question

【題目】ClO2是高效、廣譜、綠色的消毒劑，回答下列問題。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子數為_______________。

（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是____________ (填序號) 。

a.原子得電子能力 b.與金屬鈉反應得電子的數目c.氣態氫化物的穩定性 d.單質的沸點

（3）生產生活中含氯物質的排放會加快臭氧層的破壞，其機理如圖所示，該機理的總反應化學方程式為_______________。

（4）化工、冶金行業的廢水中存在CN—，可用ClO2氣體將其轉化為兩種無毒氣體

①CN—的電子式為_______________。

②該反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅤⅡA族 1.204×1025個 ac 2O3 3O2或2O33O2 2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl

【解析】

（1）Cl的質子數為17，原子結構中含3個電子層、最外層電子數為7，37Cl的中子數為37-17=20；

（2）由得電子能力及氣態氫化物的穩定性等來比較非金屬性；

（3）由圖可知O3轉化為O2；

（4）①CN-中含C≡N；

②發生氧化還原反應生成氮氣、二氧化碳和氯離子。

(1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；1mol37Cl的中子數為1mol×(37-17)×6.02×1023=1.204×1025個，

故答案為：第三周期ⅤⅡA族；1.204×1025個；

(2)由得電子能力及氣態氫化物的穩定性等來比較非金屬性，只有ac符合，與得電子多少、單質的沸點無關，

故答案為：ac；

(3)由圖可知O3轉化為O2，總反應化學方程式為2O3 3O2或2O33O2，

故答案為：2O3 3O2或2O33O2；

(4)①CN一中碳氮之間為三鍵，電子式為。

故答案為：；

②ClO2氧化性較強，是常用的氧化劑，其中+4價氯元素通常被還原為1價，在該反應中而CN中+2價碳元素通常被氧化成+4價，而氮元素則容易被氧化成0價形成氮氣，由電子、電荷可知離子反應為2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl，

故答案為：2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl。