Question

【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____。

（2）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：____。

Answer 1

【答案】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

【解析】

（1）該反應放出的能量為600-508=92kJ，則反映的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；

（2）根據“反應熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量”和已知的化學反應能量圖可得，

①molN2(g)+molH2(g)1molNH3(g)，ΔH=(a-b) kJ/mol，

② NH3(g)2NH3(l) △H=-ckJ/mol；

由蓋斯定律：①×2+②×2可得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2×(a-b)-2c=2(a-b-c)kJ/mol；

由反應能量圖可知，該反應的生成物總能量小于反應物的總能量，所以反應放熱，即△H為“-”，因此可得反應的熱化學方程式是：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ/mol。