【題目】對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A、壓強增大反應速率增大，先到達平衡，故壓強P2＞P1，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動進行，氨氣的體積分數增大，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣的轉化率降低，圖象中溫度越高氮氣的轉化率越大，與實際不相符，故B錯誤；
C、增大氮氣的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，圖象與實際相符合，故C正確；
D、催化劑同等程度增大反應速率，不改變化學平衡，縮短到達平衡的時間，圖象中沒有使用催化劑到達平衡的時間短，與實際不符，故D錯誤，
故選C．
A、壓強增大反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，氨氣的體積分數增大；
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣的轉化率降低；
C、增大氮氣的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動；
D、催化劑同等程度增大反應速率，不改變化學平衡，縮短到達平衡的時間．
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【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.鹽酸的物質的量濃度為1molL
B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
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【題目】鋁鎂合金材料在現代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質與這些用途無關的是
A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.強度高
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【題目】下列關于生物體內化合物的說法不正確的是（ ）
A. 脂肪是既能貯能又具有保溫作用的物質
B. 蛋白質是控制細胞生命活動的大分子
C. 無機鹽離子可以維持內環境的滲透壓
D. 核酸承擔了遺傳信息貯存和傳遞的任務
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【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。
（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為________________________________。
（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節能又環保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發生反應a Y(g)+bH2O(g) 
c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數K=____________。
④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
（4）我國首創的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。
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【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖： 
①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ， 該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗
③沉淀經水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
（2）為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．
①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為；E點殘留固體的化學式為
②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．
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【題目】對于反應2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的是
A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D. 三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知：
回答下列問題：
（1）寫出A→B反應所需的試劑____________, A→B反應類型為__________。
（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B．可發生水解反應
C．不能發生硝化反應 D．可與溴發生取代反應
（3）寫出B→C的化學方程式___________________________________________。
（4）寫出化合物F的結構簡式______________________
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_____________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置做相應實驗，收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
|
A | X | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | X一定是SO2 氣體 | |
B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 氨水呈堿性 | |
C | NO2 | 淀粉一KI溶液 | 溶液變藍色 | NO2有還原性 | |
D | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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