【題目】對于反應2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的是
A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D. 三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。
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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實驗中需要使用環形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌
D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱
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【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）分子C中能團名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。
（2）X的結構簡式為_____________。
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
（4）物質D的某種同分異構體G滿足以下條件：
① 苯環上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；② 與D中的官能團相同；③G能發生銀鏡反應；則符合條件的G有_______種。
（5）已知：
在下列方框內寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出每步對應的反應類型。_____________________示例如下：
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【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )
A. NaCl晶體只有在熔融狀態下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
則M、N相比，較穩定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B. 反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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