Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質	毒性	色態	揮發性	熔點	沸點
	劇毒	金黃色液體	易揮發	-76℃	138℃
化學性質	①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。

①W溶液可以是_____(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質 FCB 將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量,其他合理答案均得分) 防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 ac

【解析】（1）①根據儀器構造可判斷儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯氣中含有氯化氫，則裝置F中試劑的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質。②根據已知信息可知參加反應的氯氣必須是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣，所以裝置連接順序為A→F→C→B→E→D。③氯氣有毒，所以實驗結束停止加熱后，再通入一段時間氮氣的目的是將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，同時也將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯氣過量會生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。（2）由于S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以泄漏時應噴水霧減慢其揮發，不要對泄漏物或泄漏點直接噴水；（3）①三種物質均可以把SO2氧化為硫酸，進而與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但酸性高錳酸鉀也能氧化氯化氫，所以W溶液可以是雙氧水或氯水，不能是酸性高錳酸鉀，答案選ac；②mg固體是硫酸鋇，根據硫原子守恒可知SO2的物質的量是，所以該混合氣體中二氧化硫的體積分數為。