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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。

1CH3CH2CH2COOH________,

2HCOOC2H5________,

3CH3CH2CH2CH2Cl________,

4CH3CHO________

5_________,

6_________,

7_________

8CH3CH2CHCHCH3_________

【答案】羧酸 鹵代烴 芳香烴 羧酸 烯烴

【解析】

根據烴和烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類,常見有機物有烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等,結合有機物的結構簡式判斷有機物的種類。

(1)CH3CH2CH2COOH的官能團為羧基,屬于羧酸,故答案為:羧酸;

(2)分子中含有酯基,屬于酯,故答案為:酯;

(3)CH3CH2CH2CH2-Cl的官能團為氯原子,屬于鹵代烴,故答案為:鹵代烴;

(4)CH3CHO的官能團為醛基,屬于醛,故答案為:醛;

(5)為乙苯,分子中不含官能團,含有苯環,屬于芳香烴,故答案為:芳香烴;

(6)的官能團為羥基,直接連接在苯環上,屬于酚,故答案為:酚;

(7)的官能團為羧基,屬于羧酸,含有苯環,也屬于芳香酸,故答案為:羧酸(或芳香酸)

(8)CH3CH2CH=CHCH3的官能團為碳碳雙鍵,為烴類,屬于烯烴,故答案為:烯烴。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下,取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下),經完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車內燃機燃燒時,在高溫引發氮氣和氧氣反應會產生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數的關系如下表:

反應溫度/

1538

2404

平衡常數

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應速率公式為 V K ×c m(NO)cn(O2),則 m___________________, K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發生反應 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關系如圖 1 如示。

①該反應的壓力平衡常數 KP___________________。

4s 時壓縮活塞(活塞質量忽略不計)使容器體積變為原體積的 1/26s 時重新達到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 b 電極上的電極反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質的名稱:

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____

C. C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中互為同分異構體的有____,互為同素異形體的 ________,互為同位素的有________,是同一種物質的有________(填序號)

1)液氯 2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 535Cl 637Cl

789CH2=CHCH3 10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態

揮發性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發

-76℃

138℃

化學性質

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。

①W溶液可以是_____(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵、硅的單質及化合物在工業生產中具有廣泛應用,工業上常用某礦石(主要成分有Al2O3Fe2O3、FeO、SiO2)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁,其工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)濾渣1的成分是___,舉例說明濾渣2的用途___

2)用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

3)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

4)過程123均涉及分離操作,所需玻璃儀器有___。

5)由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

6)過程3需要加入的試劑A___,寫出此過程的離子方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表、元素周期律及其相關應用敘述正確的是(

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現行元素周期表中,所含元素種數最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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同步練習冊答案
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