【題目】下列關于焓變
的敘述或判斷正確的是
A.據如圖可知：
B.由
可知，若將含1mol
的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為
C.
、30MPa下，將
和
置于密閉容器中充分反應，放出
熱量，則反應
的
D.
在常溫下能自發進行，則該反應的
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | -76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A
______ ED。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是_____(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉
(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；
②___________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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【題目】下列關于元素周期表、元素周期律及其相關應用敘述正確的是（ ）
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現行元素周期表中，所含元素種數最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24LCH4中所含碳氫鍵的數目為0.4NA
B.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1
C.5.6g乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
D.標準狀況下，11.2L二氧化碳與和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數為0.5NA
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【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A. 該滴定反應可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定溫度下，液態SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數
C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3。下列敘述錯誤的是( )
A.a極為電源負極，b極為電源正極
B.c膜是陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜
C.陽極電極反應式為4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D.Ⅱ室溶液的pH保持不變
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【題目】鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。
（1）LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__。基態P原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__。
（2）通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為___。
（3）Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是___（填標號）。
A.
B.
C.
D.
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動
C.裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ＝H2↑
D.裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
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