【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B. 在三種元素形成的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物最穩定
C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z
D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
【答案】B
【解析】
X、Y、Z三種短周期元素，根據元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y最外層有6個電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，據此解答本題。
X、Y、Z三種短周期元素，根據元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y最外層有6個電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；
A. Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2對應的水化物H2SO3是弱酸，故A錯誤；
B. 同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩定性X＜Y，同主族從上到下非金屬性依次減弱，Y的非金屬性大于Z，所以氫化物的穩定性Z＜Y，故B正確；
C. 原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故C錯誤；
D. S與Fe反應生成的是FeS，FeS中鐵元素顯+2價，故D錯誤。
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，C為藍色不溶于水的固體，它們可發生如下圖所表示的反應(除A～E外的其他物質已略去)：
(1)寫出相應物質的類別：
物質 | B | C | D |
類別 | ___________ | ______________ | ______________ |
(2)在以上反應中(用序號填空)：
屬于氧化還原反應的是________；屬于復分解反應的是________。
(3)寫出反應③和⑦的離子方程式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖的敘述中正確的是
A. 圖甲表示l mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241．8 kJ熱量
B. 圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ
C. 圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D. 圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2
2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 2.8 g環已烷含共價鍵數目為0.4NA
B. 過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是
A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極
C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變為Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性
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【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為______________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。
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