【題目】下列說法正確的是
A. 2.8 g環已烷含共價鍵數目為0.4NA
B. 過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA
【答案】C
【解析】A. 2.8 g環已烷的物質的量為
=
mol，含共價鍵數目為
mol ×18 NA =0.6NA，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變為0價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，故142g混合物的物質的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤；故選C。
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【題目】酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問題:
（1）經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為___________。
F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。
G中只有一種官能團，F→G的反應類型為___________________。
（2）(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。
（3）A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為________________。C中含氧官能團的結構簡式為_________。
（4）D+G→H的化學方程式為__________________。
（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生水解反應
（6）參照上述合成路線，設計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)；____________________
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_________；
Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。
Ⅲ．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變
③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuCl)的數量級為
B. 除Cl反應為Cu+Cu2++2Cl
2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：__________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數增大的原因是__________．
②根據圖像判斷ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | A | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數K=__________；反應溫度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A．容器中氣體壓強不再變化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C．混合氣體的密度不變
D．容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E．混合氣體中c(CH3OCH3)不變
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