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【題目】下列說法正確的是

A. NaHCO3分解過程中，只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，形成了新的離子鍵和共價鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構成的

D. 金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點極髙

【答案】B

【解析】A. NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，需克服離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B. Na2O溶于水反應生成氫氧化鈉，過程中破壞了氧化鈉中離子鍵和水中的共價鍵，形成了新的離子鍵和共價鍵，故B正確；C. SiO2屬于原子晶體，是由原子構成的，故C錯誤；D.足球烯(C60)為分子晶體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（）

A. 銅和FeCl3溶液均能導電，但二者都不是電解質

B. 分解反應的生成物中一定有單質

C. 分散質粒子的直徑在1×10-9cm～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體

D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應

B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol

D．反應后溶液中所含的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是

A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟()是檢驗Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3 ℃，沸點42.1 ℃，易溶于有機溶劑。

①Ni(CO)4固態時屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應或操作會明顯產生吸熱現象的是

A. 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中 B. 濃硫酸加水稀釋

C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D. 甲烷的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732, 結果精確到小數點后第2位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的流程如下：

已知:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）粉碎過篩的目的是____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是________。

（3）反應釜中發生反應的離子方程式為_______________________。在實際生產中，常同時通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L(標準狀況），則相當于約NaNO2的物質的量為________。

（4）聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內。PH偏小時Fe3+水解程度弱,PH偏大時則_____________________________________。

（5）采取減壓蒸發的原因是___________________________________。

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