Question

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應

B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅

Answer 1

【答案】C

【解析】①“丹砂（HgS）燒之成水銀”，反應為HgSHg+S；“積變又還成丹砂”發生的反應為：Hg+S=HgS；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發生的反應為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。A、①中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發生了氧化反應，由Hg生成HgS，故A錯誤；B、②中發生的反應為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B錯誤；C、根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會發生反應：Hg+S=HgS，生成的HgS無毒，故能防止中毒，故C正確；D、曾青為硫酸銅，水銀能和硫酸銅發生置換反應生成銅，故D錯誤；故選C。