Question

【題目】丁二酮肟()是檢驗Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3 ℃，沸點42.1 ℃，易溶于有機溶劑。

①Ni(CO)4固態時屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學式為_________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp3和sp2 15NA(或15×6.02×1023) O＞N＞C＞H 分子 CN－ Mg2NiO3

【解析】（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，鎳原子失去最外層2個電子變成基態Ni2+，根據構造原理，基態Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化；根據丁二酮肟的結構簡式，分子中含有13個單鍵，2個雙鍵，則公含15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為15NA；H、C、N、O四種元素中H的電負性最小，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以H、C、N、O三種元素的電負性大小順序為：O＞N＞C＞H。

（2）①四羰基鎳[Ni(CO)4]熔沸點較低，屬于分子晶體；②與CO互為等電子體微粒是N2、CN-等，其中陰離子為CN-。

（3）由晶胞結構圖，O2-位于該晶胞的棱上，O2-個數= ×12=3，所以晶胞中含有3個O2-；Mg2+處在面上，Mg2+個數= ×4=2，所以晶胞中含有2個Mg2+；根據化學式中元素化合價代數和為零得，晶胞中含有1個Ni2+，所以該晶胞的化學式為Mg2NiO3。