Question

下列四種溶液，由水電離產生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

A．1：10：100：1000	B．0：1：12：11
C．14：13：13：11	D．14：13：12：13

Answer 1

酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10^-11mol/L；
所以由水電離產生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故選A．