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常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數目增加的是（　�。�

A．NH₄⁺

B．CO₃^2-

C．S^2-

D．Na⁺

A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，導致溶液中氫離子數目增加，氫氧根離子數目減少，故A正確；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數目增加，氫離子數目減少，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C．硫離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D．Na⁺離子不水解，所以不改變溶液中氫離子數目，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔融狀態可以導電的化合物是（　　）

A．CCl₄

B．H₂S0₄

C．NaOH

D．Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的下列說法正確的是（　�。�

A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中

c(CH3COOH)

c(H+)．c(CH3COO-)

增大

D．等物質的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液，由水電離產生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　�。�
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

A．1：10：100：1000	B．0：1：12：11
C．14：13：13：11	D．14：13：12：13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是：______（序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，純凈水中加入下列物質，不會影響水的電離平衡的是（　�。�

A．FeCl₃

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．NaNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液，
c (NH₄⁺)的大小順序為：①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH₃COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na₂CO₃溶液：c(OH^—)＝c(HCO₃^—)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl與0.1 mo1·L^—1 NaAlO₂溶N液等體積混合：

c(Cl^—)> c(Na⁺)>c(Al³^＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO₃(鈦酸亞鐵)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等雜質）為主要原料經過以下流程制得TiO₂，并獲得副產品FeSO₄·7H₂O.

請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO₃與H₂SO₄反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經過　　　　　　、　　　　　、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶體，還可以利用酸化的FeSO₄溶液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水）．該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO₄轉化為H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²^＋+Al+6H^＋=3Ti³^＋+Al³^＋+3H₂O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現象　　　　　　　　　　
②待測鈦液中TiOSO₄的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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