Question

某溫度下純水中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=______．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-3mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=______．

Answer 1

純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，水的離子積為：1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=

1×10-12

5×10-3

=2×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-6mol/L；2×10^-10mol/L．