Question

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：①n(CH₄)= 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,每摩爾的甲烷氧化失去電子8mol,所以0.25mol甲烷氧化失去電子2mol.正確。 ②在燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極。該電極在堿性環境中的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O。正確。③通過氧氣的電極為正極，正極的電極反應式為O₂+4e^-+ 2H₂O=4OH^－。錯誤。④電池的總方程式為CH₄+2OH^－+2O₂= CO₃^2－+3H₂O.可見放電后，應用不斷消耗OH^－，溶液堿性減弱。錯誤。正確選項為A。
考點：考查燃料電池的工作原理的知識。