以下現象與電化腐蝕無關的是
| A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠 |
| B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 |
| C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 |
| D．銀質獎牌久置后表面變暗 |
D
解析試題分析：金屬的電化學腐蝕指的是能構成原電池，在構成的原電池中，金屬作為負極易被腐蝕的現象，這種腐蝕稱為金屬的電化學腐蝕。A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故A錯誤；B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故B錯誤；C、鐵質器件附有銅質配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關，故C錯誤；D、銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發生反應生成氧化銀的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故D正確，故選D。
考點：考查金屬的腐蝕
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于原電池的敘述中錯誤的是
| A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 |
| B．原電池是將化學能轉變為電能的裝置 |
| C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應 |
| D．原電池放電時，電流的方向是從正極經導線到負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（ ）
| A．Cu2+物質的量濃度 | B．C棒的質量 |
| C．Fe棒的質量 | D．Cl-物質的量濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
| A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小 |
| B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 |
| C．Zn是負極，Ag2O是正極 |
| D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，則下列有關說法不正確的是
| A．放電時化學能轉變為電能 | B．放電時CH3OH參與正極反應 |
| C．充電時陰極產生CH3OH | D．充電時每生成1mol CH3OH，則轉移6mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是
| A．電極a為電池負極 |
| B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過 |
| C．電子由VB2極經KOH溶液流向a電極 |
| D．VB2極發生的電極反應為： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
| A．Zn電極上發生還原反應 |
| B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動 |
| C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色 |
| D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化 |
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