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如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法正確的是

A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol^-1

解析試題分析：A、1 mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量小1.9 kJ，鍵能大，錯誤；B、是化學變化，錯誤；C、金剛石含有的能量高，穩定性差，錯誤；D、正確。
考點：考查化學反應中的熱能變化有關問題。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉化是物理變化

B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
①N₂(g) + 2O₂(g) ="2" NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol
②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol
下列說法正確的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N₂H₄－4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發生可逆反應：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數
據如下表。下列正確的是

容器	起始各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	Ar	達到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	2	1	0	放出熱量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q₃