、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
| A．氧化鈣溶于水 | B．乙醇燃燒 | C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 | D．碳酸鈣受熱分解 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法正確的是
| A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ |
| B．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關能量的判斷或表示方法正確的是 ( )
| A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57．3 kJ |
| B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| C．從C（石墨）= C（金剛石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩定 |
| D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關能量的判斷或表示方法正確的是
| A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ |
| B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩定 |
| C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| D．沒有單質參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式或說法正確的是 （ ）
| A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則 |
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 |
| C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ |
| D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 （ ）
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是( )
| A．當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量 |
| B．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量 |
| C．若生成NA個水蒸氣分子焓變為△H0，則△H0<△H |
| D．上述反應為吸熱反應 |
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