下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )
| A．反應熱就是反應放出的熱量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同 |
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖有關量的變化趨勢中錯誤的是
A B C D
| A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢 |
| B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發生中和反應過程中各物質濃度的變化趨勢 |
| C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E |
| D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同 |
| B．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 |
| C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，則a＞b |
| D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=" -1.5" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；則ΔH 1<ΔH 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）
| A．原子半徑：Z＞R＞W |
| B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構 |
| C．氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法正確的是
| A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ |
| B．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）。
| A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
| C．圖Ⅲ可表示工業合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系 |
| D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，V（H2）隨時間的變化曲線 |
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