【題目】關于材料的下列說法中正確的是
A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B. 具有網狀結構的酚醛樹脂可溶于酒精
C. 復合材料玻璃鋼具有強度高、質量輕等優點
D. 合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨著物質變化和能量變化 B. 化合反應都是放熱反應
C. 綠色新能源是目前能源的主要形態 D. 生物質能是不可再生能源
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【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙量同學設計了如下實驗。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是_____，由此可知分解產物中有_______。
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。
②證明含有SO3的實驗現象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案:(通過NH4+ 測定)實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是______________。
(4)若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。
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【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是
A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉化為電能
B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數有關
C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極
D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L
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【題目】下列關于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是
A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學性質活潑
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水
D. 同質量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質量不同
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【題目】新華社曾報道俄羅斯指責烏克蘭方面，截留俄方通過烏方輸往歐盟的天然氣，導致歐洲各國用氣緊張的事件。下列有關說法不正確的是
A. 天然氣是一種混合物
B. 天然氣是一種清潔能源，可用作汽車燃料
C. 烏克蘭截留天然氣的目的是為了利用甲烷生產糧食
D. 天然氣的主要成分是一種只含碳、氫元素的化合物
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【題目】(1)基態Fe原子有________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為 ________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。
(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。
請回答下列問題：
Y基態原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。
(4)基態硼原子的電子排布式為______。Ga基態原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態核外電子排布式為________。
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