Question

【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是

A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關

C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極

D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、該反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可設計成原電池，原電池是將反應能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項A正確；B、ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)成正比，選項B正確；C、若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，選項C正確；D、若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，即0.5mol鐵溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0mol，正極放出氣體是氫氣，標準狀況下的體積為×22.4L/mol=11.2 L，但條件中沒說明標準狀況，選項D錯誤。答案選D。