【題目】下列關于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是
A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學性質活潑
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水
D. 同質量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質量不同
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【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關信息如下:
請回答下列有關問題：
(1)根據信息分析元素Y是________ (填元素符號)，A在元素周期表中的位置是________。
(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。
(3)光譜證實單質 Z與強堿溶液反應生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學鍵有_____________(填字母)
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵
(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數為__________，W離子的配位數為_______，Y離子占據空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設NA為阿佛加德羅常數的值，只需列出計算表達式〉
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)NO3-的立體構型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學式)。
(3)CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是___________。
(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）
(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。
(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
，，）。則D原子的坐標參數為_____，它代表___________________原子。
②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。
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【題目】現有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰好為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是
A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He
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【題目】關于材料的下列說法中正確的是
A. 廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B. 具有網狀結構的酚醛樹脂可溶于酒精
C. 復合材料玻璃鋼具有強度高、質量輕等優點
D. 合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料
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【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH
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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是
A. 最外層電子數：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）
C. 熱穩定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl
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【題目】氨的合成是人類科學技術上的一項重大突破。其原理如下：
N2( g) +3H2( g) 
2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol
據此回答下列與NH3有關的問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =_________ 。
(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內，測得容器內壓強隨時間的變化關系如下表：
壓強/MPa | 9.6 | 8.4 | 7.6 | 7.0 | 6.4 | 6.4 | 6.4 | 6.4 |
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
則從反應開始到平衡這段時間內，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數與原平衡狀態相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。
②合成氨反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。
③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉化率為________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的
是______(填序號）。
a.從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動
c.降低溫度使尿素的轉化率減小
d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數減小
(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數式表示）
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