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某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析。則其中正確的是（）

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因為NH₄⁺電離出H⁺

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸促進了水的電離

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水電離出來的H⁺的物質的量濃度相等

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

試題分析：25℃時分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，
A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因為NH₄⁺水解結合了水電離出來的氫氧根，所以水電離的H⁺就留在了溶液中，所以顯堿性。
B．因為醋酸是弱酸，醋酸抑制了水的電離；
C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水電離出來的H⁺的物質的量濃度不相等，前者是酸，抑制了水的電離，后者有弱離子銨根，促進了水的電離；
D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同，正確，故選D。
點評：影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸，堿。強酸強堿（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水店里出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

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實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl質量分別是 ________,________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是________(填編號)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10^－10mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同體積0．020 mol．L^－1的鹽酸，則c（Ag⁺）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

B．0.01 mol·L^－1的醋酸溶液與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

D．0.01 mol·L^－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(H₂A)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中c(Cl^-)與50 mL 1mol/L 的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2mol/L NH₄Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl₃溶液	D．150 mL 2mol/L MgCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數據如下：

滴定次數實驗數據	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（終讀數）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留4位有效數字）。
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當滴定溶液由_____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na₂CO₃消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L^—1。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是 (空填>、<或=)
①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，c_l_____c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l_____c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，c_l_____c₂。

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