【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
【答案】A
【解析】解：A、1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故0.2mol鋁反應(yīng)生成0.3mol氫氣，即0.3NA個氫氣分子，故A正確；B、常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，鹽酸抑制了水的電離，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10﹣13mol/L，1L該溶液中由水電離的氫離子的物質(zhì)的量為：1×10﹣13mol，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，氯仿為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，
則由電子守恒可知，有6 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為 
= 
mol，故D錯誤．
故選A．
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A. 向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會變紅色
B. 溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
C. 溶液酸性：B>C>A
D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有
B. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有
C. 膠體粒子的直徑小于10－9m
D. 丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 ． （保留小數(shù)點后四位）
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【題目】下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是（ ）
編號 | 離子方程式或電極反應(yīng)式 | 評價 | |
A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+ | 正確 |
B | 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合 | Fe3++SO | 正確 |
C | 醋酸銨溶于水 | CH3COO﹣+NH | 錯誤，陰離子水解相互促進，應(yīng)該用“=”號 |
D | 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 | 陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu | 錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是（ ）
A. 五氮陰離子的化學(xué)式為 
B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3價
C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請回答下列問題（用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空）．
（1）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____，非金屬性最強的是______．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是___________（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的簡單離子中半徑最小的是________（用離子符號表示）．
（4）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，工業(yè)上以④的氫化物為原料合成④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式為___________________________。
（5）元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________
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