【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________。（選填代號）
A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于_____________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是（ ）
A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液 | B．除去CO中的CO2 | C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作 | D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL |
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A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 ． 
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【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．
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【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是；
（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式 ．
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