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升高溫度，下列數據不一定增大的是(　　)

A．化學反應速率v	B．弱電解質的電離平衡常數K_a
C．化學平衡常數K	D．水的離子積常數K_W

試題分析：升高溫度，反應速率一定是增大；電離是吸熱的，則升高溫度，促進電離，電離常數和水的離子積常數都增大；由于可逆反應中正反應不一定是放熱反應或吸熱反應，所以升高溫度平衡常數不一定增大，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，學生只需要記住外界條件對常數的影響即可，有利于培養學生靈活應變能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：
A(g)＋2B (g)

C(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO₂可以生產綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C.CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數據，計算此反應在300⁰C時的平衡常數。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉化率隨時間變化圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X₂(g)＋2Y₂(g)?

?2X Y₂(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑	B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強	D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃(l)

NH₄⁺+NH₂^—，NH₄⁺的平衡濃度為1×10^－15mol·L^－1，下列說法錯誤的是(　　)

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10^－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（）

化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）＋B（氣）

XC（氣），經 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－¹，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
其中正確的是（）

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑( )

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法其中正確的是（）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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