欧美日韩在线观看视频,久久精品人人做人人爽电影,国产乱码在线

已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑( )

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

試題分析：根據(jù)圖像可知，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，和a曲線(xiàn)比較，反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒(méi)有變化，但反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，因此改變的條件只可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響一般是溫度、濃度、壓強(qiáng)等，在具體判斷時(shí)一般遵循勒夏特列原理進(jìn)行分析

練習(xí)冊(cè)系列答案

中考模擬卷江蘇鳳凰教育出版社系列答案

中考模擬試題匯編系列答案

中考內(nèi)參系列答案

各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案

全程金卷沖刺100分系列答案

快樂(lè)2加1同步練習(xí)系列答案

小博士期末闖關(guān)100分系列答案

名校名師培優(yōu)全程檢測(cè)卷系列答案

名師題庫(kù)系列答案

本土教輔名校學(xué)案黃岡期末全程特訓(xùn)卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．0~10min內(nèi)v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)

，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH₃OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率v	B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_a
C．化學(xué)平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)K_W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答。

（2）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電                                 。
（3）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>           。
（4）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是         。
（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH₃COONa F．加水
（6）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是__________________。
A.H^＋個(gè)數(shù)                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I(xiàn)₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則           是原來(lái)的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為( )