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在密閉容器中，反應X₂(g)＋2Y₂(g)?

?2X Y₂(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑	B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強	D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

試題分析：A項：催化劑不能使化學平衡移動，故錯；B項：化學平衡沒移動，應該加入的是催化劑，故錯；C項：增大壓強，平衡正向移動，故錯。故選D。
點評：本題考查溫度溫度、壓強和催化劑對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數據以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是（）

A．0~10min內v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數

，CO₂和H₂的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO₂。
請計算①2min末SO₃的濃度；
②2min內O₂的平均反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L 　 B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時逆反應速率大于正反應速率　 D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO₂的體積大小關系是      ＞      （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假設混合溶液體積為50 mL）
（3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定      來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如下圖，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn²^＋是反應的催化劑、②      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是(　　)

A．化學反應速率v	B．弱電解質的電離平衡常數K_a
C．化學平衡常數K	D．水的離子積常數K_W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導電                                 。
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為           。
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是         。
（5）若使c點溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH₃COONa F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H^＋個數                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

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