秋霞蜜臀av久久电影网免费,最新中文字幕在线视频,亚洲国产中文字幕在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是（）

A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

【答案】D

【解析】試題分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀為Fe(OH)3，質量為85.6g，物質的量為=0.8mol，根據鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反應后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，設Fe2O3和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量有 160x+72y=59.2，根據鐵元素守恒有：2x+y=0.8，聯立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正確；B．根據電子守恒，生成NO的物質的量為： =0.2mol，根據N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的濃度為： =3mol/L，故B正確；C．根據B可知n(NO)=0.2mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D．反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據氮元素守恒可知反應后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

典元教輔小學畢業升學必備小升初押題卷系列答案

金榜奪冠真題卷系列答案

小升初綜合素質檢測卷系列答案

琢玉計劃暑假系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是( )

A．光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧

B．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D．航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動原理解釋）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能正確表示反應N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是．

（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。

②裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。