Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3

C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

Answer 1

A．可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．消耗2molSO₂的同時生成2molSO₃，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此比例進行，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，SO₂、O₂與SO₃的濃度不再隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．