Question

可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　　）

A．單位時間內(nèi)消耗nmolSO2，同時生成nmolSO3

B．v逆（SO3）=2v正（O2）

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．v（SO2）=v（SO3）

Answer 1

A、單位時間內(nèi)消耗n molSO₂，同時生成n molSO₃，表示的是正逆反應速率，但是不滿足二者的化學計量數(shù)關系，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、v逆（SO₃）=2v正（O₂），正逆反應速率相等，該反應達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器容積不變，氣體的體積不變，反應兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D、v（SO₂）=v（SO₃），二者化學計量數(shù)相等，反應速率始終相等，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
故選B．