Question

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧

B．②⑤⑧

C．①③④

D．②④⑦

Answer 1

①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡，故①不可選；
②單位時間生成amol A，代表逆反應(yīng)速率，同時消耗1.5amol B，代表正反應(yīng)速率，且物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡，故②不可選；
③A、B、C的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不可選；
④由于B為固體，因此反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，恒容氣體的總體積不變，所以密度變化，因此混合氣體的密度不再變化說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不可選；
⑤應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，因此在恒溫恒容條件下壓強(qiáng)是一定值，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤可選；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，對于氣體物質(zhì)而言此反應(yīng)屬于等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因此混合氣體的物質(zhì)的量不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥可選；
⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，物質(zhì)的量不變，由于B為固體，因此反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為以變化的值，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦不可選；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，既不能說明各組分的濃度不再變化，又不能逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率相等，因此不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑧可選；
故選：A．