【題目】寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水退色
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT
（5）苯乙烯與足量氫氣反應 ．
【答案】
（1）Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br；加成反應
（2）
；取代反應
（3）nCH2=CHCl；加成反應
（4）
；取代反應
（5）C6H6﹣CH=CH2+4H2 
C6H6﹣CH2CH3；加成反應
【解析】解：（1）含有不飽和鍵的有機分子能發生加成反應，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應生成1，2﹣二溴乙烷，化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，所以答案是：Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br；加成反應；（2）將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃﹣60℃反應生成硝基苯和水，其反應的化學方程式為： 
，該反應為取代反應，
所以答案是： ；取代反應；（3）氯乙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應，生成聚氯乙烯化學方程式：nCH2=CHCl
；加成反應；（4）甲苯與濃硝酸發生取代反應可生成TNT，即三硝基甲苯，反應的化學方程式為 
，反應類型為取代反應；
所以答案是： 
；取代反應；（5）苯乙烯與足量氫氣反應生成環己乙烷，反應的化學方程式為：C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3 ， 所以答案是：C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3；加成反應．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1 
若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= ．
（3）已知：反應1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO2的轉化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑，這種有機物不可能發生的反應是（ ）
A.加聚反應B.取代反應C.水解反應D.氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個．B 原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×l023個電子轉移．E元索的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性． 試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式 ．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電站產生的電能，因此三峽工程有助于控制
A. 水體污染B. 白色污染C. 酸雨產生D. 農藥、化肥污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是（ ）
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.結構簡式為 
的烴，分子中含有兩個苯環的該烴的同分異構體為4種
C.碳原子數小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
D.菲的結構簡式為 
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為： 
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：
重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是 ， 簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法 ． 萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是 ．
（2）苯甲酸在A，B，C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：
重結晶時，合適的溶劑是 ， 重結晶過程中，趁熱過濾的作用是： ．
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量 ．
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