Question

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個．B 原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×l023個電子轉移．E元索的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性． 試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式 ．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氯
（2）VIA
（3）離子；
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．B原子的質子數是其電子層數的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數=（52﹣6﹣24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，．（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：ⅥA；（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2 ， 屬于離子化合物，其電子式為 ，故答案為：離子； ；（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O． A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．B原子的質子數是其電子層數的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數=（52﹣6﹣24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據此解答．