【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（ ）
A.電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁電極流入
B.液態鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極
C.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應的面積，提高沉硅效率
【答案】C
【解析】
由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。
A．由圖可知：液態鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態鋁，液態Cu-Si合金為陽極，電子由液態Cu-Si合金流出，故A正確；
B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B正確；
C．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故C錯誤；
D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態鋁電極上沉積，故D正確；
故答案為C。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.0.1 mol N2的質量是2.8 g
B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D.標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數目約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；
(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；
(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；
(7)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內活化分子的百分數________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗現象及其解釋不正確的是( )
A.金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙，這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色
C.單質Mg、Al與O2反應，條件不同，可能產生不同的產物
D.鎂帶在空氣中點燃發出耀眼光芒，常用于制照明彈，主要發生反應：2Mg＋O2
2MgO，其中，Mg作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C. 反應MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
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