Question

【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

Answer 1

【答案】D B C Al3++ 4OH-= AlO2-+ 2H2O Al3++ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

【解析】

（1）①向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再與鹽酸發生酸堿中和生成氯化鋁，沉淀完全溶解；

②向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先是和鹽酸發生中和反應，然后氫氧化鈉和氯化鋁反應產生沉淀，最后，沉淀完全消失；

③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，然后，偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀；

（1）①向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2～HCl～Al（OH）3，然后氫氧化鋁再與鹽酸發生酸堿中和生成氯化鋁，Al（OH）3～3HCl，沉淀完全溶解，產生最大量沉淀消耗鹽酸的量和沉淀完全溶解消耗鹽酸的量之比是1：3，故選D。

②向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先是和鹽酸發生中和反應，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁反應產生沉淀，AlCl3～3NaOH～Al（OH）3，最后，沉淀完全消失Al（OH）3～NaOH，B圖象符合過程量的情況，故選B；

③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，然后，偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀，C圖象符合過程量的情況，故選C；

（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，離子方程式為：Al3++ 4OH-= AlO2-+ 2H2O，然后，偏鋁酸鈉和氯化鋁生成沉淀離子方程式為：Al3++ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。