【題目】實驗室在模擬工業制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。
下列說法不正確的是( )
A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理
B.兩通管中發生的化學反應為SiO2+C+2Cl2
SiCl4+CO2
C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑
D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現大量的白色煙霧
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業生產中應用十分廣泛。回答下列問題：
（1）Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=___。
（2）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。
（3）NiAs的晶胞結構如圖所示：
①Ni的配位數為____。
②若阿伏伽德羅常數的值為NA,晶體密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的Ni之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)。
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【題目】已知：
，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：
甲
和
；乙
和
；丙
；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A.容器內壓強p：
B.
的質量m：
C.
與
之比k：
D.反應放出或吸收熱量的數值Q：
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【題目】
時，2L密閉容器中充入
，發生反應：
，獲得如下數據：下列判斷正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
|
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|
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|
A.
內，
B.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是
，達到平衡后
的轉化率為
C.反應達平衡時，吸收的熱量為
kJ
D.100s時再通入
mol，達新平衡時的轉化率增大
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【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反應．關于該反應，下列說法正確的是
A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化劑可使反應的反應熱增大
C.假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
D.該反應達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆
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【題目】（Ⅰ）某化學反應A
B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。
（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有__________。
（II）下圖是1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________。
該反應的活化能等于____________________
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【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發現一些有趣的現象：
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。
（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
（3）由①實驗現象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發現均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性
B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡單離子半徑大�。�R>W>X
C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W
D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵
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