Question

【題目】（Ⅰ）某化學反應AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。

（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有__________。

（II）下圖是1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________。

該反應的活化能等于____________________

Answer 1

【答案】可逆 2 反應速率較快（或反應達到平衡需要時間短） 溫度 NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol E1＝134kJ/mol

【解析】

I.（1）由表格可知，隨著反應時間的延長，A最終物質的量不變，且未消耗完，故該反應為可逆反應；

（2）由表格中數據對比可知，實驗2達到平衡所需時間較實驗1短很多，故實驗2使用了催化劑；

故答案為：2；反應速率較快（或反應達到平衡需要時間短）；

（3）實驗3的反應溫度升高了，相對于實驗1速率加快了，故該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有溫度；

II.由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程放出（368-134）kJ=234kJ能量，故該反應的熱化學方程式為：NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol；活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，該反應的活化能為E1＝134kJ/mol。