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【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是(　　)

A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D. ④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

【答案】D

【解析】A、酚-OH不能與NaHCO3溶液反應，則A屬于酚類，不與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，選項A錯誤；B、②中不含酚-OH，所以不能使FeCl3溶液顯紫色，選項B錯誤；C、酚-OH的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應，所以1 molC最多能與2mol Br2發(fā)生反應，選項C錯誤；D、-OH與烴基相連，屬于醇，且與-OH相連的C原子的鄰位C原子上含H，能發(fā)生消去反應，選項D正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。

II. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。

III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色

②Y有四種不同化學環(huán)境的氫

③

（1）C的官能團名稱為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。

（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。

（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。

（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質(zhì)量比X大28，則E的同分異構(gòu)體有__________種。

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔點：金剛石＞石墨

d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_____，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2