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物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解熱（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

將等質量的上述物質加入等質量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

解析試題分析：溫度影響水的電離平衡，溶解熱數值越小，溫度影響越小，同時物質的水解在更大程度上影響水的電離， NH₄NO₃中NH₄⁺離子和水中OH^-離子結合形成水分子，促進水的電離；NaOH溶液中存在大量OH^-離子抑制水的電離；Ba(NO₃)₂和KNO₃本身對水電離沒有影響，但KNO₃溶解熱小于Ba(NO₃)₂，故加入等質量的物質時KNO₃對水的電離平衡影響最小。
考點：鹽類水解

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同	B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C．OH^-的物質的量濃度相同	D．H⁺的物質的量濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃	B．向水中加少量Na₂CO₃溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡	B．存在的粒子種類相同
C．c(H^＋)前者小于后者	D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁<K₂<K₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系的描述正確的是

A．K> K_w

B．K= K_w

C．K< K_w

D．無法比較

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