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實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關系的描述正確的是

A．K> K_w

B．K= K_w

C．K< K_w

D．無法比較

解析試題分析：因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應大于水的，A正確。
考點：本題考查平衡常數(shù)的判斷及運用。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解熱（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

將等質量的上述物質加入等質量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列離子反應可以發(fā)生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）